كود الإعلان هنا

تلخيص الباب الاول كيمياء اولى ثانوى2014

محمد رشوان الجمعة، 9 أغسطس 2013 0 التعليقات












Plaque: الباب الثانى






Bevel: الكيمياء الكمية
Quantitative Chemistry



Flowchart: Multidocument: الفصل الاول: المول والمعادله الكيميائيه
 

 

 

 

 

 

 

 

 


المصطلاحات الأساسية :

المعادلة الموزونة

Balanced EquatiOn 

كتلة

Mass

المول

MOle

الصيغة الجزيئية

MOlecular FOrmula

الصيغة الكيميائية

Chemical FOrmula

الصيغة الأولية

Empirical FOrmula

الكتلة الذرية

AtOmic Mass

عدد أفوجادرو

AvOgadrO’s Number

المتفاعلات

Reactants

النواتج

PrOducts

الناتج الفعلي

Practical Yield

الناتج النظري ( المحسوب )

TheOretical Yield

 



الكيمياء علم كمي نستخدمه لتحليل عينات معينة لتحديد نسب مكوناتها ، كذلك فإن تحديد كميات المواد الداخلة الناتجة من التفاعل الكيميائي يكون مرتبطاً بالمعادلة الكيميائية المعبرة عن هذا التفاعل .

وهناك أكثر من وسيلة للقياس يمكن التعامل بها مع المواد المختلفة مثل الكتلة أو العدد أو الحجم ، ويتوقف ذلك على طبيعة المواد التي نتعامل معها وفي هذا الجزء سوف نتناول الطرق الحسابية المستخدمة لتحديد الكميات في التفاعلات الكميائية .

 المعادلة الكيميائية


 

المعادلة الكيميائية Chemical EquatiOn 

تعبر المعادلة الكيميائية عن الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل يربط بينهما سهم يعبر عن اتجاه سير التفاعل يحمل شروط هذا التفاعل .

                                                      
تكتب المعادلة الكيميائية كالنموذج التالى










Down Arrow Callout: شروط التفاعل









 



3H2 (g)  +  N2 (g)                               2NH3 (g)



Rounded Rectangle: رموز توضح الحالة الفيزيائية للنواتج والمتفاعلات
 


Heat
2Mg(s) + O2 (g)                  2MgO(s)

توضع المعادلة الكيميائية كميات المواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه ، فعند وصف المعادلة المعبرة عن احتراق الماغنسيوم في الاكسجين كمياً فإننا نقول إن كل 2 جزىء من الماغنسيوم الصلب تتفاعل مع 1 جزىء من غاز الاكسجين وينتج 2 جزيء من اكسيد الماغنسيوم الصلب.

تتضمن المعادلة الحالة الفيزيائية للمادة سواء كانت صلبة او سائلة او غازية او محلولاً مائياً وغيرها والجدول يوضح الرموز المستخدمة للتعبير عن الحالات الفيزيائية ، وتكتب أسفل يمين الرمز الكيميائي للمادة

-  الرومز التى توضح الحالة الفيزيائية وهى :
(g) الحرف الأول من كلمة gas ويدل على أن المادة دخلت التفاعل بشكل غازى .
( l ) الحرف الأول من كلمة liquid يدل على أن المادة فى  الحالة السائلة .
(s) الحرف الأول من كلمة sOlid أى أن المادة فى الحالة الصلبة .
(aq.) الحرف الأول من كلمة aqueOus ويدل على أن المادة فى حالة محلول مائى .
-  وكتابة المعادله  الكيميائية يتطلب ما يلى :
1-  معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التى تشملها المعادلة .
2-  معرفة المتفاعلات والنواتج وهى تعتمد على التجربة العملية والمشاهدة .
 * المتفاعلات : مواد يمكن أن يحدث لها تغير كيميائى أثناء التفاعل .
*  النواتج : المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائى .
3-  كتابة المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمينه وشروط التفاعل فوقه .


شروط التفاعل
 
 
المواد الناتجة                         المواد المتفاعلة
4-  مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة الكيميائية .

صلب

SOlid
S

سائل

Liquid
L

غاز

Gas
G

محلول مائي

AqueOus SOlutiOn
aq

(جدول لرموز الحالة الفيزيائية للمادة )

بعض الرموز المستخدمة فى كتابة المعادلة الكيميائية
الرمز
الاستخدام
يعبر عن اتجاه سير التفاعل من المتفاعلات إلى النواتج
X
يعبر عن التفاعلات المنعكسة التى تسير فى كلا الإتجاهين
+
تستخدم عند إضافة مادة إلى أخرى
D
للتعبير عن حرارة  / تسخين
P
للتعبير عن الضغط
Cat.
للتعبير عن العوامل الحفازة
(S)
للتعبير عن المادة فى الحالة الصلبة
(L)
للتعبير عن المادة فى الحالة السائلة
(g)
للتعبير عن المادة فى الحالة الغازية
(aq.)
للتعبير عن مادة مذابة فى الماء (محلول مائى)
¯
عندما يكون الناتج راسب (لا يذوب فى حيز التفاعل)
­
عندما يكون الناتج غاز أو بخار أو متطاير
Dil.
تدل على أن المادة مخففة
COnc.
تدل على أن المادة مركزة


يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة ، بمعني أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة في التفاعل مساو لعدد ذرات نفس العنصر الناتجة من التفاعل لتحقيق قانون بقاء الكتلة ، فالمعادلة التالية تعبر عن تفاعل اتحاد الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين الماء وبالنظر للمعادلة نجد أن عدد ذرات الاكسجين الناتجة من التفاعل أقل من الداخلة في التفاعل ، ولوزن المعادلة نبدا في التعامل معها كمعادلة رياضية بضرب طرفي المعادلة في المعاملات التي تجعل المعادلة موزونة Balanced EquatiOn





 












تمثل المعادلة الكيميائية قانوناً للعلاقة الكمية بين المتفاعلات Reactants والنواتج PrOducts أي يمكن مضاعفة او تجزئة هذه الكميات ، ولكن إذا اردنا تنفيذ هذا التفاعل عملياً ، فهل يمكن الحصول على 2 جزيء من الماغنسيوم او 4 جزيئات او حتي آلاف الجزيئات منه

 








Bevel: المول The MOle
 






أتفق العلماء على استخدام مصطلاح المول في النظام الدولي للقياس ( SI ) للتعبير عن كميات المواد المستخدمة والناتجة من التفاعل الكيميائي .
المول وكتلة المادة MOle and the Mass Of Matter
إذا كانت المادة في صورة ذرات فإن كتلة الذرة الواحدة يطلق عليها الكتلة الذرية وهي صغيرة جداً ، وتقدر بوحدة الكتل الذرية  a. m. u. .
فإذا كانت الكتلة الذرية للكربون (C) = 12 a. m. u. ، فإن مولاً من ذرات الكربون يعبر عن 12g من ذرات الكربون .
إذا كانت المادة في صورة جزيئات ففي هذه الحالة تكون كتلة الجزىء الواحد عبارة عن مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة لعذا الجزيء ، ويطلق عليها الكتلة الجزيئية .

الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء

كتلة الجزيء من ثاني اكسيد الكربون CO2 تعني المجموع الجبري لكتلة ذرتين من الأكسجين وذرة من الكربون .
أي أن كتلة جزيء CO2 = ( 2 × كتلة ذرة الأكسجين ) + ( 1 × كتلة ذرة الكربون )
فإذا علمت أن الكتلة الذرية للاكسجين = 16a. m. u. والكتلة الذرية للكربون = 12a. m. u.
فإن كتلة جزيء CO2 = ( 2 × 16 ) + ( 1 × 12 ) = 32  + 12 = 44a. m. u.
ويكون مول من جزيئات CO2 = 44g .
في حالة المركبات الأيونية والتي يمكن التعبير عن وحدتها البنائية بوحدة الصيغة بدلاً من الجزيء ، فإن كتلة وحدة الصيغة يمكن حسابها بنفس طريقة حساب الكتلة الجزيئية.


 











فعلي سبيل المثال فإن كتلة وحدة الصيغة من كلوريد الكالسيوم الأيوني CaCI2 تحسب كالآتي :
كتلة CaCI2 = ( 2 × كتلة أيون الكلوريد ) + ( 1 × كتلة أيون الكالسيوم )
فإذا عملت ان الكتلة الذرية للكلور =  35.5 a. m. u. والكتلة الذرية للكالسيوم = 40a. m. u.
فإن كتلة CaCl2 = ( 2 × 35.5 ) + ( 1 × 40 ) = 71 + 40 = 111 a.m. u.
وبذلك يكون مول من CaCI2 = 111g


 


                        (شكل  وحدة الصيغة من كلوريد الكالسيوم)

إذا استخدمت كتلة من غاز ثاني اكسيد الكربون مقدارها 44g فهذا يعني أنك استخدمت مولاً واحداً منه . وإذا استخدمت كتلة منه مقدارها 22g فإنك تستخدم نصف مول منه .
 


عدد المولات من المادة (mOl ) =




·       تختلف كتلة المول من مادة لأخري ، ويرجع ذلك الى اختلاف المواد عن بعضها في تركيبها الجزئي وبالتالي أختلاف كتلتها الجزيئية ، حيث أن مول من النحاس (Cu ) = 63.5g بينما مول من كبريتات النحاس المائية (CuSO4.5H2O ) = 249.5 g .

·        يختلف مول جزيء العنصر عن مول ذرة العنصر في الجزيئات ثنائية الذرة مثل الاكسجين O2 والنيتروجين N2 والهيدروجين H2 وغيرها .

فإذا كان الاكسجين في صورة جزيئات فإن كتلة المول من جزيئات الأكسجين O2 = 2 × 16 = 32g
وإذا كان الأكسجين في صورة ذرات تكون كتلة المول من ذرات الأكسجين O = 1 × 16 = 16g























































يود                        كلور               أكسجين           نيتروجين             هيدروجين
(I2)                       (CI2)             (O2)              (N2)                      (H2)

                           (شكل جزيئات ثنائية الذرة )

·       هناك عناصر يختلف تركيبها الجزيئي تبعاً لحالتها الفيزيائية مثل الفسفور في الحالة البخارية يتكون الجزيء من أربعة ذرات (P4) ، وكذلك الكبريت في الحالة البخارية يوجد في صورة جزيء ثماني الذرات (S8) ، بينما في الحالة الصلبة فإن جزيء كل منهما عبارة عن ذرة واحدة ، وبالتالي يختلف المول في الحالة البخارية عن المول في الحالة الصلبة .

·      
أحسب الكتلة المولية لكل مما يأتي P4 ، NaCI ، H2SO4 ، H2O علماً بأن الكتل الذرية
هي
] 31= P ، 35.5 = Na ، 32=S ، 16 = O ، 1 = H [


 
 




ويمكن حساب الكميات الداخلة والناتجة من تفاعل الماغنسيوم والأكسجين كما يلي :


2 مول من الماغنسيوم تحتاج إلي 1 مول من الأكسجين لينتج 2 مول من أكسيد الماغنسيوم أي أن 48g  من الماغنسيوم تحتاج إلي 32g من الأكسجين لينتج 80g من أكسيد الماغنسيوم علماً بأن الكتلة الذرية AtOmic Mass لكل من الماغنسيوم والأكسجين هي 24 a. m. u. ، 16 a. m. u. علي الترتيب .


 





     (شكل العلاقة بين كميات المواد الداخلة والناتجة في تفاعل الماغنسيوم والأكسجين )



المادة المحددة للتفاعل :

·       إن كل تفاعل كيميائي يحتاج كميات محسوبة بدقة من التفاعلات للحصول على الكميات المطلوبة من النواتج . وإذا زادت كمية أحد المتفاعلات عن المطلوب فإن هذه الكمية الزائدة تظل كما هي دون أن تتفاعل ، وإذا كانت كمية أحد المتفاعلات أقل عدد مولاتها في المعادلة الموزونة تكون هي المادة المتحكمة في التفاعل وتسمي بالمادة المحددة للتفاعل .

ففي المثال السابق إذا كانت كمية الأكسجين 16g فقط أي 0.5 mOl يكون الأكسجين هو المادة المحددة للتفاعل وتصبح كمية MgO الناتجة 40g فقط ويتبقي 24g من الماغنسيوم دون تفاعل ، أما إذا كانت كتلة الماغنسيوم 12g فقط أي 0.5 mOl يكون هو المادة المحددة للتفاعل وتكون كمية MgO الناتجة 20g فقط ويتبقي من الأكسجين 24g دون تفاعل .
المول وعدد أفوجادرو The MOle and AvOgadrO’s number

·       استخدم الكيميائيون المول للتعبير عن عدد وحدات المادة سواء كانت في صورة ذرات أم جزيئات ام وحدات الصيغة الأيونية أم الأيونات المفردة . وقد توصل العالم الإيطالي أميدو أفوجادرو AmedeO AvOgadrO إلى أن عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة في مول واحد من المادة هو عدد ثابت مهما كانت الصورة التي توجد عليها هذه المادة ، وجد فيما بعد أن هذا العدد يقدر بحوالي 1023 ×6.02 لذا سمي بعدد أفوجادرو تكريماً له .



عدد اقوجادرو Avogadro’s Number : هو عدد ثابت يمثل عدد الذرات أو الجزيئات أو الايونات الموجودة في مول واحد من المادة ويساوي 1023 × 6.02 ( ذرة أو جزيء أو أيون ) .

 
 





 







إذا كانت المادة في صورة ذرات مثل الكربون أو الحديد أو الكبريت الصلب ، فهذا يعني ان مولاً من أي من هذه المواد يحتوي على 1023 × 6.02 ذرة من هذه المادة ، فعلي سبيل المثال :
مول من الكربون يحتوي على 1023 × 6.02 ذرة كربون .
إذا كانت المادة في صورة جزيئات سواء لعناصر او مركبات فإن مولاً من هذه المادة يحتوي على1023 × 6.02 جزىء من هذه المادة ، فعلي سبيل المثال :
P في حالة عنصر مثل الأكسجين فإن مولاً من O2 يحتوي علي 1023 × 6.02 جزيء O2
P في حالة مركب مثل الماء فإن مولاً من H2O يحتوي على 1023 × 6.02 جزيء H2O



المعادلات الأيونيــــــــة
بعض العمليات الفيزيائية مثل تفكك بعض المركبات الأيونية عند ذوبانها في الماء أو أنصهارها ، كذلك بعض التفاعلات الكيميائية تتم بين الأيونات مثل تفاعلات التعادل بين الحمض والقاعدة أو تفاعلات الترسيب يتم التعبير عنها في صورة معادلات أيونية .
المعادلات الأيونية. هي معادلة كيميائية يكتب فيها بعض أو كل  المواد المتفاعلة والناتجة علي هيئة أيونات

P فعند إذابة ملح كلوريد الصوديوم في الماء يعبر عنه بالمعادلة الأيونية التالية :



 

1 mOl                  1 mOl   1 mOl      
وهذا يعني أم مولاً من NaCI الصلب ينتج مولاً من أيونات Na+ عبارة عن 1023 × 6.02 أيون Na+ ومولاً من أيونات CI- عبارة عن 1023 × 6.02 أيون CI- ويكون المجموع الكلي لعدد الأيونات في المحلول 1023 × 12.04 أيون .
P عند تعادل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح كبريتات صوديوم وماء ، فإننا نعبر عن  هذا التفاعل بالمعادلة الرمزيو التالية :


 


وحيث ان هذه المواد في محاليلها المائتة تكون موجودة في صورة أيونات ما عدا الماء هو المادة الوحيدة الموجودة في صورة جزيئات ، فانه يمكن التعبير عن هذا التفاعل في صورة معادلة أيونية كما يلي :



وبالنظر إلي المعادلة السابقة نجد أن أيونات Na+ وأيونات SO+4(aq) ظلت في التفاعل كما هي دون إتحاد ، أي إنها لم تشترك في التفاعل ، وبإهمالها من طرفي المعادلة نحصل على المعادلة الأيونية المعبرة عن التفاعل ، والتي تبين الأيونات المتفاعلة فقط .


 



عبر عن التفاعل التالى بمعادلة أيونية موزونة
وعند إضافة قطرات من محلول ملح ثاني كرومات البوتاسيوم إلي محلول نترات الفضة يتكون كرومات الفضة الذي لايذوب في الماء فينفصل في صورة صلبة عبارة عن راسب أحمر .


 






مما سبق يمكن ان نعبر عن العلاقة بين عدد المولات وعدد الذرات او الجزيئات او الايونات في القانون الكلي:
 





مثال :
أحسب عدد ذرات الكربون الموجودة في 50g من كربونات الكالسيوم علماً بأن :
[Ca = 40 , C= 12 , O = 16]

الحل :
مول من كربونات الكالسيوم 100g = 40 + 12 + 3 Í 16 = CaCO3


 
وحيث أن مول من  CaCO3                          mOl 1 من ذرات الكربون C


 
أي أن 100 g                      mOl 1 من ذرات الكربون C


 
لذلك فإن 50 g                      X mOl



 
\ X ( عدد مولات ذرات الكربون ) =

\ عدد ذرات الكربون = 3.01 Í 1023 = 0.5 Í 6.02 Í 1023  ذرة

المول وحجم الغاز The MOle and the VOlume Of Gas
          من المعلوم أن المادة الصلبة أو السائلة لها حجم ثابت ومحدد يمكن قياسه بطرق متعددة . أما حجم الغاز فإنه يساوي دائماً حجم الحيز أو الإناء الذي يشغله . ولكن نتيجة البحث العلمي والتجارب وجد العلماء أن المول من اي غاز إذا وضع في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط (STP) Standard Temperature and Pressure  يشغل حجماً محدداً قدره 22.4  لتراً .



*  مول من غاز (O2) أى 32 جم من الأكسجين يشغل حيز حجمه 22.4 لتر
     مول من غاز (NH3) أى 17 جم من النشادر يشغل حيز حجمه 22.4 لتر

هذا يعني ان مولاً من غاز الميثان CH4 يشغل حجماً قدره 22.4 L كما أن مولاً من غاز الأمونيا NH3 يشغل حجماً قدره 22.4L ايضاً بشرط ان تكون هذه الغازات في ( STP) .


 






وبذلك يمكن التعبير عن العلاقة بين عدد مولات الغاز وحجمه في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة كما يلي :
حجم الغاز (STP ) = عدد مولات الغاز × 22.4L

مثال: أحسب حجم الاكسجين اللازم لإنتاج 90 g من الماء عند تفاعله مع وفرة من الهيدروجين في الظروف القياسية ( STP ).                                         ] O = 16,H = 1 [
2H2(g) + O2(g)                   2H2O(e)
2 mOl   1 mOl                       2 mOl
مول من الماء 18 g = 2 Í 1 + 16 = H2O
من المعادلة نجد أن :
1 mOl من O2                2 mOl من H2O
X mOl من O2                90 g من H2O


 
\ X ( عدد مولات الأكسجين ) =
\
 حجم غاز الأكسجين =  50 L = 22.4 Í 2.5

قانون جاي – لوساك :
 (حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محدده)

وبقول آخر فإن هناك طردية بين حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه . فعند تفاعل غاز الكلور مع غاز الهيدروجين لتكوين غاز كلوريد الهيدروجين يعبر عن ذلك بالمعادلة :
H2(g) + CI2(g)                   2HCI(g)
أي أن حجماً واحداً من الهيدروجين يتفاعل مع حجماً واحداً من الكلور لتكوين حجمين من غاز كلوريد الهيدروجين .
وفي تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين لتكوين غاز النشادر :
N2(g) + 3H2(g)                   2NH3(g)
أي أن حجماً واحداً من النيتروجين يتفاعل مع ثلاثة حجوم من الهيدروجين لتكوين حجمين من غاز النشادر . وقد وضح العالم أفوجادرو هذه العلاقة من خلال القانون التالي :
قانون أفوجادرو :
( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات .)
وهذا يعني أن المول من أى غاز في الظروف القياسية من الحرارة والضغط (STP ) يشغل حجماً قدره 22.4L ويحتوي على 1023 × 6.02 جزيء من هذا الغاز . وإذا تضاعف عدد المولات يتضاعف الحجم ويتضاعف عدد الجزيئات أيضاً .

 



مثال 1 : اللتر من غاز الكلور أو غاز الأكسجين أو غاز النيتروجين يحتوي علي نفس عدد الجزيئات في معدل الضغط ودرجة الحرارة ويرجع ذلك لأن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة في ( م . ض . د ) تحتوي علي أعداد متساوية من الجزيئات من الغازات تبعاً لقانون افوجا درو .
مثال 2 : تساوي عدد ذرات 2 جم من الهيدروجين مع عدد ذرات 32جم من الأكسجين مع 44جم من ثاني أكسيد الكربون وذلك لأن المول الواحد من أي مادة يحتوي علي عدد افوجا درو من الذرات = 6.02 × 10 23  جزيئاً .
مما سبق يمكننا وضع عدة مفاهيم للمول منها ما يلي :
(1)كتلة الذرة او الجزيء او الايون او وحدة الصيغة معبراً عنها بالجرامات .
(2)عدد ثابت من الجزيئات أو الذرات أو الايونات او وحدات الصيغة مقداره 6.02 Í 1023 .
(3)كتلة 22.4L من الغاز في الظروف القياسية من الحرارة والضغط ( STP ).
المول : هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو ( 6.02 Í 1023 ) من الذرات او الجزيئات أو الأيونات او وحدات الصيغة للمادة .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

Flowchart: Multidocument: الفصل الثاني : حساب الصيغة الكيميائية 
Calculation of Chemical formula

 

 



النسبة المئوية الوزنية Weight Percent

عادة ما يستخدم مصطلح النسبة المئوية والذي يعني عدد الوحدات من الجزء بالنسبة لكل 100 وحدة من الكل . وفي الحسابات الكيمائية يمكن استخدام مصطلح النسبة المئوية لحساب نسب كل مكون من مكونات عينة ما ؛ فعند حساب نسبة النيتروجين في سماد نترات الأومنيوم NH4NO3 ، يجب أن نعلم كم جراماً من النيتروجين موجودة في 100g من السماد ، ويمكن تحديد ذلك إما بالاستعانة بالصيغة الجزيئية للمادة أو من خلال النتائج التجريبية التي يتم الحصول عليها عملياً.


 
النسبة المئوية الوزنية لمادة =                              Í 100




 







فالكتلة المولية لنترات الأمونيوم NH4NO3 = 4 Í (H) + 2 Í (N) + 3 Í (O)
                                                = 80g = 4 Í 1 ¸ 2 Í 14 + 3 Í 16
هذه الكتلة تحتوي بداخلها على ( N )2 أي 14 Í 2 = 28 g من النيتروجين .


 
وبذلك تكون نسبة النيتروجين في هذا السماد =                                                     Í 100 = 35%
أحسب نسبة كل من الأكسجين والهيدروجين بنفس الطريقة .
مجموع نسب العناصر المكونة للمركب لابد ان يساوي 100 ، ففي نترات الأمونيوم نجد أن نسبة النيتروجين 35% + نسبة الأكسجين 60% + نسبة الهيدروجين 5% = 100%


 



مثال :
أحسب كتلة الحديد الموجودة في طن (1000kg) من خام الهيماتيت Fe2O3 إذا علمت أن نسبة الحديد في الخام 58% .
الحل :
نسبة الحديد في الخام تعني أن :
كل 100 طن من الخام تحتوي على 58 طن من الحديد
\ 1 طن من الخام يحتوي على X طن من الحديد

\ X ( كتلة الحديد ) =               = 0.58 طن = 580 kg



 





يمكن حساب عدد مولات كل عنصر في المركب بمعلومية النسبة المئوية له والكتلة المولية للمركب .
مثال :احسب عدد مولات الكربون في مركب عضوي يحتوي على كربون وهيدروجين فقط . إذا علمت أن نسبة الكربون في هذا المركب هي % 85.71 والكتلة المولية لهذا المركب 28g  (C = 12, H= 1)            



 
كتلة الكربون =                                               =                       = 24 g



 
\ عدد مولات الكربون =           = 2 mOl









Bevel: حساب الصيغة الكيميائية
 








تنقسم الصيغ الكيميائية الى عدة انواع منها الصيغ الأولية والصيغة الجزيئية والصيغة البنائية ، ويمكن استخدام الحساب الكيميائي في التعبير عن كل من الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية .
الصيغة الاولية Empirical FOrmula : هي صيغة تعبر عن أبسط نسبة عددية بين ذرات العناصر التي يتكون منها جزيء المركب .
وهي مجرد إحصاء نسبي لعدد الذرات او مولات الذرات في الجزيئات او وحدات الصيغة لمركب .
مثال : الصيغة الجزيئية المعبرة عن مركب البروبيلين هي C3H6 وهي تعني ان الجزيء يتركب من 6 ذرات هيدروجين و 3 ذرات كربون ، أي نسبة (H) 6 : (C) 3 وإذا قمنا بتبسيط هذه النسبة الى أقل قيمة صحيحة ممكنة بالقسمة على المعامل (3) تصبح النسبة (C) 1 : (H) 2 وبذلك تكون الصيغة الأولية لهذا المركب هي CH2 .
الصيغة الاولية في هذه الحالة لاتعبر عن التركيب الحقيقي للجزيء ، ولكنها توضح فقط أبسط نسبة بين مكوناته .
في بعض الاحيان تعبر الصيغة الاولية عن الصيغة الجزيئية ايضاً مثل جزىء أول أكسيد الكربون CO او أكسيد النيتريك NO .
قد تشترك عدة مركبات في صيغة اولية واحدة مثل الاستيلين C2H2 والبنزين العطري C6H6 ، حيث ان الصيغة الاولية لهما هي (CH ).
يمكن حساب الصيغة الاولية للمركب بمعلومية النسبة المئوية للعناصر المكونة له على اعتبار ان هذه النسبة تمثل كتل هذه العناصر الموجودة في كل 100g من المركب .

مثال :
أحسب الصيغة الاولية لمركب يحتوي علي نيتروجين بنسبة 25.9% وأكسجين بنسبة 74.1% علمابأن ( N=14,O=16 ) .
الحل :
عدد مولات النيتروجين =            = 1.85 mOl  عدد مولات الأكسجين =           = 4.63 mOl
النسبة بين عدد مولات O : عدد مولات N هي  1.85 : 4.63 وبالقسمة علي أصغرهما للتبسيط فإن :
                                                          N        :         O
                                                                      :
                                               
         
2.5                                                             :       1

ولا تزال هذه النسبة لاتعبر عن صيغة أولية ، ولكن بالضرب في المعامل (2 ) تصبح الصيغة الأولية هي N2O5 .
الصيغة الجزيئية MOlecular FOrmula : هي صيغة رمزية لجزيء العنصر او المركب او وحدة الصيغة تعبر عن النوع والعدد الفعلي للذرات او الأيونات التي يتكون منها هذا الجزيء أو الوحدة .
يمكن حساب الصيغة الجزيئية لمركب بمعلومية الكتلة المولية له وحساب الصيغة الأولية ، ثم بالضرب في عدد وحدات الصيغة الأولية .


 
عدد وحدات الصيغه الاوليه   =




مثال :أثبتت التحاليل الكيميائية ان حمض الاسيتيك (الخل ) يتكون من كربون بنسبة 40% وهيدروجين بنسبة 6.67% واكسجين بنسبة 53.33% فإذا كانت الكتلة المولية الجزيئية له 60g . استنتج الصيغة الجزيئية للحمض علماً بأن ( C= 12, H = 1 , O = 16  ) .
الحل :
                                      O                H                C
حساب عدد المولات=


      3.33        6.67          3.33    


بالقسمة على أصغر عدد من المولات
 
 


النسبة بين عدد المولات=    1       :        2       :        1
الصيغة الاولية =               O                H2               C
حساب الكتلة الجزيئية للصيغة الأولية = 30 = 12 + 2 Í 1 + 16


 
حساب عدد وحدات الصيغة الأولية =             = 2

الصيغة الجزيئية للمركب = الصيغة الأولية × عدد الوحدات .
                             = C2H4O2 = 2 Í CH2O

الناتج الفعلي والناتج النظري

·       أذيب 20g من ملح كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الما ء، ثم أضيف إليها محلول نترات الفضة فترسب 45g من كلوريد الفضة .هل يمكن بطريقة حسابية التأكد من صحة هذه النتائج ؟ إذا كان هناك أختلاف بين النتائج المحسوبة والنتائج الفعلية . فما تفسير ذلك ؟                            

·       عند إجراء تفاعل كيميائي للحصول على مادة كيميائية معينة فإن معادلة التفاعل تحدد نظريا كميات ما يمكن الحصول عليه من المادة الناتجة وما يلزم من المواد المتفاعلة بوحدة المولات او الجرامات او غيرها .

ولكن عملياً – وبعد إتمام عملية التفاعل – فإن الكمية التي نحصل عليها والتي تسمي بالناتج الفعلي Practical Yield تكون عادة أقل من الكمية المحسوبة والتوقعة نظرياً
وأسباب ذلك كثيرة مثل(1) ان تكون المادة الناتجة متطايرة فيترسب جزءاُ منها
(2)وكذلك ما قد يلتصق منها بجدر آن أنية التفاعل
(3) إضافة الى أسباب أخري مثل حدوث تفاعلات جانبية منافسة تستهلك المادة الناتجة نفسها (4)او أن المواد المستخدمة في التفاعل ليست بالنقاء الكافي ، وتسمي الكمية المحسوبة او المتوقعة اعتماداً على معادلة التفاعل بالناتج النظري TheOretical Yield .

ويمكن حساب النسبة المئوية للناتج الفعلي من العلاقة التالية :


 

النسبة المئوية للناتج الفعلي =                       Í 100

مثال :
ينتج الكحول الميثيلي تحت ضغط عالي من خلال التفاعل التالي :

مثال فإذا نتج 6.1g من الكحول الميثيلي من تفاعل 1.2g من الهيدروجين مع وفرة من أول اكسيد الكربون .
أحسب النسبة المئوية للناتج الفعلي ] C= 12, O = 16 , H = 1  [
الحل :
الكتلة المولية الجزيئية 32g = 12 + 16 + 4 Í 1 = CH3OH


 
2 mOl  من H2                 1 mOl  من  CH3OH
32g                                 4 g               
Xg                          1.2 g                  



 
\ X ( كتلة CH3OH النظرية ) =                    = 9.6g


 
\ النسبة المئوية للناتج الفعلي =           × 100 = 64%





















Flowchart: Multidocument: المصطلحات الأساسية في الباب الثاني



 







المعادلة الكيميائية : تعبر عن الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل وشروط التفاعل.
عدد أفوجادرو : هو عدد الذرات او الجزيئات أو الأيونات في مول واحد من المادة .

المول : كتلة الذرة او الجزىء او وحدة الصيغة للمادة معبراً عنها بالجرامات والتي تحتوي على عدد افوجادرو من ذرات او جزيئات او وحدات الصيغة للمادة .
الصيغة الاولية : هي تعبر عن أبسط نسبة عددية بين ذرات العناصر التي يتكون منها جزيء المركب .
الصيغة الجزيئية : هي صيغة رمزية لجزيء العنصر المركب او وحدة الصيغة تعبر عن النوع والعدد الفعلي للذرات او الايونات التي يتكون منها هذا الجزيء او الوحدة.
الناتج النظري : هو كمية المادة المحسوبة اعتماداً على معادلة التفاعل .

االناتج الفعلي : هو كمية المادة التي نحصل عليها عملياً من التفاعل .


Bevel: العلاقات الرياضية
 






(1) كتلة المادة بالجرام = عدد مولاتها × الكتلة المولية لها .

(2) عدد ( الذرات – الجزيئات – الأيونات ) = عدد المولات × عدد أفوجادرو .

(3) حجم الغاز في STP  = عدد المولات × 22.4


 
(4) النسبة المئوية الوزنية لمادة =                               × 100



 
(5) عدد وحدات الصيغة الاولية =                 



 
(6) النسبة المئوية للناتج الفعلي =                                      × 100



Bevel: ÿالمناقشة ÿ
 



(1) التفاعل التالى يعبر عن انحلال ثاني كرومات الأمونيوم حرارياً فإذا علمت ان الكتل الذرية للعناصر الداخلة في هذا التفاعل هي :   ] Cr=52 , N= 14 , O=16 , H=1 [
(NH4)2Cr2O7(s)                    Cr2O3(s) +                 N2(g)  +       4H2O(g)


 










(2) استخدم الكتل الذرية الاتية:
H
C
N
O
Na
Mg
S
Li
Al
K
Ca
Cl
Cu
Fe
1
12
14
16
23
24
32
7
27
39
40
35.5
63.5
55.8









p
Pb
Ba
Zn
Ag









31
207
137
65.5
108
أولاً : أختر الإجابة الصحيحة :
1-    تقدر كتل الجسيمات الذرية بوحدة الكتل الذرية (a.m.u) وهي تساوي ............................. جرام .
أ. 6.02 Í 1023                         ب. 1.66 Í 10-24
جـ. 6.02 Í 10-24                      د. 1.66 Í 1023
2-    الوحدة المستخدمة في النظام الدولي SI للتعبير عن كمية المادة هي .............................
أ. المول                                       ب. الجرام .
جـ. الكيلو جرام                                        د. وحدة الكتل الذرية a.m.u
3-    عدد جرامات 44.8 L من غاز النشادر NH3 في (STP) تساوي ............................. جرام.
أ. 2                                           ب. 17
جـ. 0.5                                      د. 34
4-    إذا احتوت كمية من الصوديوم على 3.01 Í 1023 ذرة فإن كتلة هذه الكمية تساوي ..................... جرام .
أ. 11.5                                      ب. 23
جـ. 46                                       د. 0.5
5-    إذا كانت الصيغة الجزيئية لفيتامين (C) هي C6H8O6 فإن الصيغة الأولية له تكون .............................
أ. C3H4O6                       ب. C3H4O3
جـ. C6H4O3                                   د.C3H8O3
6-    يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة تحقيقاً لقانون .............................
أ. أفوجادرو                         ب. بقاء الطاقة
جـ. بقاء الكتلة                               د. جاى لوساك
7-    نصف مول من ثاني أكسيد الكربون CO2 عبارة عن ............................. جرام .
أ. 44                               ب. 22
جـ. 88                             د. 66
8-    الصيغة الأولية CH2O تعبر عن الصيغة الجزيئية .............................
أ. HCHO                         ب. CH3COOH              
جـ. C6H12O6                    د. جميع ما سبق .
9-    عند تفاعل 64g من الأكسجين مع وفرة من الهيدروجين فإن حجم بخار الماء الناتج في STP يكون ............................. لتر .

أ. 22.4                                      ب. 44.8

جـ. 11.2                                    د. 89.6
    10-  المركب الهيدروكربوني الناتج من ارتباط 0.1 mol من ذرات الكربون مع 0.4 mol  من ذرات  
            الهيدروجين تكون صيغته الجزيئية
.............................
أ. C2H4                           ب. C4H8               
جـ. CH4                           د. C3H4
تابع اختر
1- عدد مولات الماء الموجودة في 36 g منه .............................. مول .
أ. 1                                  ب . 2
جـ . 2.5                            د. 0.5
2- عدد جزيئات ثاني أكسيد الكبريت الموجودة في 128 g منه تساوي .............................. جزيء.
أ. 2                                  ب .6.02 Í 1023
جـ . 3.01 Í 1023              د. 12.04 Í 1023
3- عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 40 g من NaOH في الماء تساوي ................... أيون.
أ. 2                                  ب .6.02 Í 1023
جـ . 3.01 Í 1023              د. 12.04 Í 1023
4- حجم 4g من الهيدروجين في الظروف القياسية (STP) يساوي .............................. لتر .
أ. 2                                  ب . 22.4
جـ .44.8                           د. 89.6
5- تتناسب حجوم الغازات الناتجة من التفاعل تناسباً طردياً مع حجوم الغازات الداخلة في التفاعل .........
أ. قانون أفوجادرو                ب .  عدد أفوجادرو
جـ .قانون جاي - لوساك                   د. قانون بقاء الكتلة
6- الصيغة الأولية للمركب C4H8O2 هي ..........................................
أ. C4H4O2              ب. C2H4O
جـ. C2H8O2            د. C4H4O
7- عدد وحدات الصيغة الأولية للمركب C2H2O4 ...............................
أ. 1              ب. 2
جـ. 3            د. 4
8- كتلة CaO الناتجة من انحلال 50g من كربونات الكالسيوم CaCO3 حرارياً ..................... .g
أ. 28            ب. 82
جـ. 96          د. 14


9- حجم الهيدروجين اللازم لإنتاج 11.2 L من بخار الماء في ( STP ) هو............................ لتر  .
أ. 22.4                        ب. 44.8
جـ. 11.2                 د. 68.2
10- إذا كانت الصيغة الأولية لمركب ما هي CH2 والكتلة المولية الجزيئية له 56 فإن الصيغة الجزيئية لهذا المركب تكون ..........................................
أ. C2H4                  ب. C3H6
جـ. C4H8                د. C5H10
11-الصيغة الأولية للمركب C4H10O4  هى............(C4H10O4 – C2H5O2 – C8H20O8)
12-عند اتحاد 36 جم من الماغنسيوم مع 14 جم من النيتروجين يتكون مركب صيغته...... علما بأن
 (N = 14 , Mg = 24)
(Mg3N – Mg3N2 – Mg2N3 – MgN)
13-المركب الهيدروكربونى الذى يتكون من اتحاد 0.02 مول من الكربون مع 0.04 مول من الهيدروجين تكون صيغته الأولية هى............    (C2H4 – CH4 – C3H6 – CH2)
14-تقدر كتل الجسيمات الذرية بوحدة الكتل الذرية (a.m.u) وهي تساوي ............................. جرام .
أ. 6.02 Í 1023                          ب. 1.66 Í 10-24
جـ. 6.02 Í 10-24                       د. 1.66 Í 1023
15-الوحدة المستخدمة في النظام الدولي SI للتعبير عن كمية المادة هي .............................
أ. المول                                      ب. الجرام .
جـ. الكيلو جرام                                       د. وحدة الكتل الذرية a.m.u
16-عدد جرامات 44.8 L من غاز النشادر NH3 في (STP) تساوي ............................. جرام.
أ. 2                                           ب. 17
جـ. 0.5                                      د. 34
17-إذا احتوت كمية من الصوديوم على 3.01 Í 1023 ذرة فإن كتلة هذه الكمية تساوي ............ جرام .
أ. 11.5                                      ب. 23
جـ. 46                                       د. 0.5
18-إذا كانت الصيغة الجزيئية لفيتامين (C) هي C6H8O6 فإن الصيغة الأولية له تكون .............
أ. C3H4O6                       ب. C3H4O3
جـ. C6H4O3                     د.C3H8O3
19يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة تحقيقاً لقانون .............................
أ. أفوجادرو                        ب. بقاء الطاقة
جـ. بقاء الكتلة                     د. جاى لوساك
20نصف مول من ثاني أكسيد الكربون CO2 عبارة عن ............................. جرام .
أ. 44                                ب. 22
جـ. 88                              د. 66
21الصيغة الأولية CH2O تعبر عن الصيغة الجزيئية .............................
أ. HCHO                        ب. CH3COOH               
جـ. C6H12O6                    د. جميع ما سبق .
22-عند تفاعل 64g من الأكسجين مع وفرة من الهيدروجين فإن حجم بخار الماء الناتج في STP يكون ............................. لتر .
أ. 22.4                                      ب. 44.8
جـ. 11.2                           د. 89.6
    23-  المركب الهيدروكربوني الناتج من ارتباط 0.1 mol من ذرات الكربون مع 0.4 mol  من ذرات  
            الهيدروجين تكون صيغته الجزيئية .............................
أ. C2H4                           ب. C4H8               
جـ. CH4                           د. C3H4
24)عند خلط 44.8 لتر من غاز النيتروجين مع 140 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر فإن حجم الهيدروجين المتبقي دون تفاعل هو ............
[أ] 5.6  لتر           [ب] 134.4 لتر          [جـ] 22.4 لتر                  [د] 95.2 لتر
25)عند خلط 22.4  لتر من غاز الهيدروجين مع 50 لتر من غاز الأكسجين لتكوين الماء  فإن حجم الأكسجين المتبقي دون تفاعل هو ............
[أ] 27.6  لتر       [ب]  38.8 لتر          [جـ] 22.4 لتر                  [د] 11.2  لتر

ثانيا-أكمل البيانات الناقصة فى الجدول التالى:
المادة
الصيغة الأولية
كتلة الصيغة الأولية
الكتلة الجزيئية
الصيغة الجزيئية
1-حمض الأسيتيك
CH2O
.....................
60
.............
2-حمض البيوتيريك
..............
44
...............
C4H8O2
3-الإثيلين جليكول
CH3O
.....................
62
.............
4-فيتامين C
.................
....................
............
C6H8O6
ثالثاً : أكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية :
1- طريقة للتعبير عن رموز وصيغ وكميات المواد المتفاعلة والناتجة وشروط التفاعل .
2- كتلة الذرة او الجزيء او وحدة الصيغة معبراً عنها بالجرامات .
3- عدد ثابت يعبر عن عدد الذرات او الجزيئات أو الايونات في مول واحد من المادة .
4- صيغة تعبر عن العدد الفعلي للذرات او الايونات التي يتكون منها الجزيء .
5- كمية المادة التي نحصل عليها عملياً من التفاعل الكيميائي .
6- مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء .
7- حجوم الغازات الدخلة في التفاعل والناتجة منه ذات نسب محددة .
8- الحجوم المتساوية من الغازات في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوي نفس عدد الجزيئات.
9- صيغة تعبر عن أبسط نسب للأعداد الصحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب .
1 –كمية المادة المحسوبة اعتماداً على معادلة التفاعل .
رابعاً : علل :
1- عدد جزيئات 9g  من الماء ( H2O ) مساو لعدد جزيئات 39g من البنزين العطري C6H6 .
2- يجب ان تكون المعادلة الكيميائية موزونة .
3-عند حساب حجم الغاز بدلالة الكتلة المولية له يجب ان يوضع في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة.
4-الناتج الفعلي أقل دائماً من الناتج المحسوب من المعادلة .
5- تختلف الكتلة المولية للكبريت الصلب عن الكتلة المولية في الحالة البخارية.
6-يختلف كتله المول من ماده الى اخرى
7- عدد الجزيئات فى المول من  CO يساوى عدد الجزيئات فى المول من CO2 على الرغم من اختلافهم فى الكتلة الجزيئية
رابعاً : حل المسائل التالية :
1- أحسب نسبة الحديد الموجودة في خام السدريت FeCO3.
2- أحسب النسبة المئوية للعناصر المكونة لسكر الجلوكوز C6H12O6.
3- استنتج الصيغة الجزيئية لمركب عضوي الكتلة المولية له 70g إذا علمت انه يحتوي على كربون بنسبة
   
85.7% وهيدروجين بنسبة 14.3% .
4- ترسب 39.4g من كبريتات الباريوم الصلب BaSO4  عند تفاعل 40g من محلول كلوريد الباريوم
   
BaCl2 مع وفرة من محلول كبريتات البوتاسيوم . أحسب النسبة المئوية للناتج الفعلي .
5- أحسب عدد جزيئات الماء وكذلك حجم ثاني أكسيد الكربون في (STP ) الناتجة من تفاعل 26.5g كربونات صوديوم Na2CO3 مع وفرة من حمض الهيدروكلوريك HCI.
6-أحسب الصيغة الجزيئية لمركب يحتوي علي كربون بنسبة 85.7% وهيدروجين بنسبة 14.3% والكتلة الجزيئية له 42 .
7-ترسب 130g من كلوريد الفضة عند تفاعل مول كلوريد صوديوم مذاباً في الماء مع محلول نترات الفضة . أحسب كل من :
1-النسبة المئوية للناتج الفعلي .
2-أحسب عدد ايونات الصوديوم الناتجة من هذا التفاعل .
8-أحسب عدد مولات 144g من الكربون .
9-أحسب كتلة 2.4 mol من الحجر الجيري CaCO3 .
10-أحسب حجم 56g من النيتروجين في (ٍSTP).
11-أحسب حجم غاز الهيدروجين وعدد أيونات الصوديوم الناتج من تفاعل 23g صوديوم مع كمية وافرة من الماء في الظروف القياسية تبعاً للمعادلة .
2Na(s) + 2H2O(L) à 2NaOH(aq) + H2(g)
12-أحسب حجم مول من الفسفور في الحالة البخارية عند (STP) ، ثم أحسب عدد الذرات في هذا الحجم.
13-احسب كتلة الصيغة الأولية للنيكوتين علما بأن المول منه يحتوى على 10 مولات من ذرات الكربون ، 14 مول من ذرات الهيدروجين ، 2 مول من ذرات النيتروجين. علما بأن
               (N = 14 , H = 1 , C = 12)
14-أوجد الصيغة الجزيئية لكل من : الفورمالدهيد ، حمض الأسيتيك ، حمض اللاكتيك علما بأن الكتل الجزيئية لهذه المركبات على الترتيب هى 30 ، 60، 90 جم وأن جميعها تشترك فى صيغة أولية واحدة هى CH2O. علما بأن (O = 16 , H = 1 , C = 12)
15-مركب عضوى يحتوى على 24.24 % كربون ، 4.04 % هيدروجين ، 71.78 % كلور ، أوجد صيغته الجزيئية علما بأن كتلته الجزيئية تساوى 99 جم (H = 1 , C = 12 , CL = 35.5)
16- مركب هيدرو كربونى كتل صيغته الاوليه 15 وكتله الجزيئيه 30 اوجد صيغته الاوليه وصيغته الجزيئيه
17- مركب عضوى يحتوى المول منه على 24 جرام كربون و 12.04  x 10 23 ذرة أكسجين
     و   24.08 x 10 23  ذرة هيدروجين   أوجد صيغته الأولية (C = 12  , H = 1 )
18- احسب الصيغة  الجزيئية لمركب عضوى يتكون من 25%هيدروجين  و 75 % كربون علما   بأن الكتلة الجزيئية له 80   (C = 12  , H = 1 )
19-  أوجد عدد جزيئات 32جرام من ثانى أكسيد الكبريتSO2  ( S = 32 , O = 16)
خامسا : عبر عن التفاعلات التالية في صورة معادلات أيونية موزونة :
1- محلول كلوريد الصوديوم + محلول نترات فضة ßمحلول نترات صوديوم + راسب أبيض من كلوريد  
    الفضة .
2- حمض النيتريك + محلول هيدروكسيد بوتاسيوم ß محلول نترات باريوم + ماء سائل .

سادسا اعد كتابة العادلات التالية بعد وزنها :



 



زن المعادلات الكيميائية الآتية

1-  AL + CuSO4 AL2( SO4 )3 + Cu
2-  Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu
3- AgNO3 + NaCL NaNO3 + AgCL
4- AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag
5- CaO + HCL CaCL2 + H2O
6- Ca(OH)2 + HCL CaCL2 + H2O
7- FeCL3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCL
8- CaCO3 CaO + CO2
9- C2H5OH + O2 CO2 + H2O
10- H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O
11- Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
12- FeCL3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCL
13- H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
14- CL2 + NaBr NaCL + Br2
.................................................................................................................................
مسائل لمراجعة الباب الثانى
استخدم الكتل الذرية الاتية:
H
C
N
O
Na
Mg
S
Li
Al
K
Ca
Cl
Cu
Fe
1
12
14
16
23
24
32
7
27
39
40
35.5
63.5
55.8









p
Pb
Ba
Zn
Ag









31
207
137
65.5
108
أحسب عدد مولات كلا من :
1)     36جم ماء.
2)     20جم صودا كاوية.
3)     6 جم من غاز الهيدروجين
احسب كتلة كل مما يأتى :
4)      0.5 مول كربونات صوديوم .
5)      0.2 مول غاز نشادر .
احسب عدد جزيئات مما يأتى فى (م .ض . ء )
6)     0.2 مول غاز الأكسيجين .
7)     0.1مول حمض النيتريك  .
احسب عدد مولات كل مما يأتى :
8)     3.01 ×2310  جزئ  نيتروجين
9)      0.602 ×2310 جزئ ميثان
احسب كتلة كلا من :
10) 3.01 ×2310 جزئ اكسيجين .
11) 0.602 ×2310 جزئ ثانى أكسيد الكربون .
 احسب عدد جزيئات كل مما يأتى :
12) 20جم صودا كاوية.
13)  28 جم من غاز النيتروجين .
 احسب الحجم الذى يشغله كل مما يأتى (م . ض .ء)
14)  2 مول من غاز الأكسجين .
15)   0.5 مول من غاز الميثان .
16) 3.01 ×2310 جزئ اكسيجين .
17) 8  جم  من غاز الميثان .
18)    320 جم من غاز الأكسيجين
  احسب عدد مولات كلاً مما يأتى فى (م .ض .ء)
19)   11.2 لتر من غاز ثانى أكسيد الكربون ,
20)   44.8 لتر من غاز الهيدروجين .
21)   0.448 لتر من غاز النشادر .
 احسب كتلة كلا مما يأتى :
22)  11.2 لتر من غاز الميثان .
23)    0.224 لتر من غاز الأكسيجين .
 احسب عدد جزيئات كلاً مما يأتى فى (م . ض .ء)
24)   224لتر من غاز النيتروجين .
25)   11.2 لتر من غاز الميثان .
عند تحلل 0.5 مول من كربونات الكالسيوم بالحرارة فاحسب :
26) عدد مولات الغاز الناتج
27) كتلة الغاز الناتج
28) حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
29) عدد جزيئات الغاز الناتج
عند تحلل 21.3 جم من كلورات الصوديوم ( NaClO3) الى كلوريد الصوديوم وغاز الأكسيجين فاحسب:
30) عدد مولات الغاز الناتج
31) كتلة الغاز الناتج
32) حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
33) عدد جزيئات الغاز الناتج
عند تحلل 10 جم من نيتريد الماغنسيوم مائيا احسب :
34) عدد مولات الغاز الناتج
35) كتلة الغاز الناتج
36) حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
37) عدد جزيئات الغاز الناتج
عند تفاعل 5.6 جم برادة الحديد مع كمية كافية من غاز الكلور  احسب
38) عدد مولات الغاز المتفاعل
39) كتلة الغاز المتفاعل
40) حجم الغاز المتفاعل تحت الظروف القياسية
41) عدد جزيئات الغاز المتفاعل
احسب عدد مولات الآيونات ا لناتجة من إذابة :
42)  0.2 مول من كبريتات صوديوم فى الماء .
43)  5.85  جم من كلوريد الصوديوم فى الماء 0
44) 14.9 جم من فوسفات الامونيوم فى الماء
احسب عدد الايونات :                                 
45) احسب عدد ايونات الصوديوم ( الكاتيونات ) الناتجة من إذابة 284جم من كبريتات صوديوم فى الماء .
46) احسب عدد أيونات الكبريتات ( الانيونات ) الناتجة من إذابة 284جم من كبريتات صوديوم فى الماء
47)  احسب عدد الايونات الناتجة من اذابة 0.1 مول من فوسفات الصوديوم فى الماء 0
48) احسب عدد الايونات الناتجة من ذوبان 31 جم من فوسفات الكالسيوم فى الماء 0
---------------------------------------------------------
49)  يحتوى خام اكسيد الحديد  على  ( 40 ٪ ) من اكسيد الحديد Fe2O3     احسب كتلة الحديد الناتجة من طن واحد من الخام
50)  يحتوى خام اكسيد الحديد  على  ( 30 ٪ ) من اكسيد الحديد Fe2O3     كم طن من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد
51) سخن 5.263 جرام من عينه غير نقيه من كربونات الكالسيوم  فتبى بعد التسخين 3.063 جرام احسب النسبه المئويه للشوائب فى العينه . (4.997%)









المبادئ الأساسية لعلم الكيمياء
م
العنصر
الرمز
التكافؤ
1
الهيدروجين
1H1
احادى
2
الهليوم
2He4
صفر
3
الليثيوم
3Li7
احادى
4
البريليوم
4Be9
ثنائى
5
البورن
5B10
ثلاثى
6
الكربون
6C12
رباعى
7
النيتروجين
7N14
ثلاثى
8
الأكسجين
8O16
ثنائى
9
الفلور
9F19
احادى
10
النيون
10Ne20
صفر
11
الصوديوم
11Na23
احادى
12
الماغنسيوم
12Mg24
ثنائى
13
الألومنيوم
13Al27
ثلاثى
14
السليكون
14Si28
رباعى
15
الفوسفور
15P30
ثلاثى
16
الكبريت
16S32
ثنائى
17
الكلور
17Cl35
احادى
18
الأرجون
18Ar36
صفر
19
البوتاسيوم
19K39
احادى
20
الكالسيوم
20Ca40
ثنائى
21
الحديد
26Fe56
ثنائى و ثلاثى
22
النحاس
29Cu63
احادى و ثنائى
24
الفضة
Ag
ثنائى
25
الباريوم          
Ba
ثنائى
26
الزئبق
Hg
ثنائى
27
الخارصين
Zn
ثنائى
أمثلة لبعض المجموعات الذرية:-
أحادية التكافؤ
ثنائية التكافؤ
ثلاثية التكافؤ
هيدروكسيد      -OH     امونيوم        +NH4
نترات                -NO3      كلورات         ClO3-
نيتريت         -NO2      برمنجنات    MnO4-
بيكربونات   -HCO3     أسيتات  CH3COO-         
ثيوسيانات      SCN-    سياناميد        CN2-
ميتاألومنيات   AlO2-     سيانيد           CN-
كبريتات هيدروجينية   HSO4-
كبريتات             SO4--
كربونات            CO3--
كبريتيت            SO3--
ثيوكبريتات         S2O3--
سيليكات           SiO3--
ثاني كرومات    Cr2O7--

فوسفات  PO4---                             

Google+ Pinterest

0 علقوا على "تلخيص الباب الاول كيمياء اولى ثانوى2014 "

  • يمنع تضمين روابط مباشرة في التعليق.
  • لمتابعة تعليقك حتى نرد عليك بالرجاء ضع اشارة على اعلامي.
  • اذا اعجبك الموضوع "تلخيص الباب الاول كيمياء اولى ثانوى2014 " شارك على مواقع التواصل الاجتماعي.
محول الاكواد